Asitler ve Bazlar
Asitlerin Genel özellikleri
- Sulu Çözeltilerinde H+ iyonu verirler.
- Tatları ekşidir.
- Yakıcı ve tahriş edicidirler.
- Sulu çözeltileri elektriği iletir.
- Mermeri aşındırırlar.
- Bazı metallerle tepkimeye girerler.
- Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
- Bazlarla tepkimeye girerler.
Bazların Genel Özellikleri
- Sulu çözeltilerinde OH– iyonu verirler.
- Tatları acıdır.
- Ele kayganlık hissi verirler.
- Bazı metallerle tepkimeye girerler.
- Sulu çözeltileri elektriği iletir.
- Kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
- Asitlerle tepkimeye girerler.
pH Değeri
pH değeri maddelerin asitlik ve bazlık derecesini gösteren ölçüdür.
0-14 değer alır.
pH’ı 0-7 arası değer alan maddelere asit,
pH’ı 7 olan maddeler nötr,
pH’ı 7-14 arası değer alan maddelere ise baz denir.
| Nötr | ||||||||||||||
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| Kuvvetli Asit |
Kuvvetli Baz |
|||||||||||||
| pH | Madde | pH | Madde |
| 3,3 | Sirke | 7 | Saf su |
| 2,3 | Limon | 13,8 | Sodyum hidroksit |
| 8,2 | Kabartma tozu | 12,4 | Kalsiyum hidroksit |
| 10,5 | Mide ilacı | 6 | İdrar |
| 5,6 | Yağmur suyu | 7,2 | Tükürük |
| 0,3 | Sülfürik asit | 1 | Mide asidi |
| 4,2 | Domates suyu | 3 | Portakal suyu |
| 6,8 | Süt | 1 | Nitrik asit |
| 8,3 | Deniz suyu | 5 | Kahve |
| 7,4 | Kan | 12 | Sabunlu su |
| 2,4 | Gazlı içecek | 13 | Çamaşır suyu |
| 11,3 | Amonyak |
Bazı asit ve bazların yaygın adları, kimyasal adları ve formülleri
| Yaygın adı | Kimyasal adı | Formülü |
| Tuz ruhu | Hidroklorik asit | HCl |
| Kezzap | Nitrik asit | HNO3 |
| Zaç yağı | Sülfürik asit | H2SO4 |
| Sud-kostik | Sodyum hidroksit | NaOH |
| Potas-kostik | Potasyum hidroksit | KOH |
| Sönmüş kireç | Kalsiyum hidroksit | Ca(OH)2 |
Bu gönderiyi derecelendirmek için tıklayın!
[Toplam: 0 Ortalama: 0]
Bir yanıt bırakın